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Erdalkalimetalle eigenschaften tabelle

Eine weitere Eigenschaft von Erdalkalimetallionen, jedoch insbesondere von Ca 2+ und Mg 2+, ist es, mit Seife unlösliche Verbindungen zu bilden. Da Seifen chemisch betrachtet Salze sind, bestehen sie aus Kat- und Anionen. Die Anionen sind stets höhere Fettsäuren, und als Kationen werden meist Alkalimetallionen eingesetzt Als Erdalkalimetalle werden die chemischen Elemente Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium aus der 2. Hauptgruppe des Periodensystems bezeichnet. Sie sind glänzende, reaktive Metalle, die in ihrer Valenzschale zwei Elektronen haben. Radium ist ein radioaktives Zwischenprodukt natürlicher Zerfallsreihen

Erdalkalimetalle Eigenschaften. Die Elemente der 2. Hauptgruppe sind silberglänzende Leichtmetalle, wobei der Glanz durch Oxidation an der Luft schnell verschwindet. Sie ähneln den Alkalimetallen und können teilweise ebenfalls Flammenfärbungen verursachen. Die folgende Tabelle beschreibt die wichtigsten Eigenschaften der einzelnen Erdalkalimetalle: Beryllium Magnesium Calcium Strontium. Tabelle 1: Übersicht über physikalische Eigenschaften der Erdalkalimetalle. 3 Beobachtung: Element Farbe Calcium ziegelrot (orange‐rot) Strontium intensiv rot Barium fahlgrün Erklärung: Die Magnesiastäbchen werden zunächst ausgeglüht, damit mögliche Spuren von Natrium‐ verbindungen die Flammenfärbung nicht verfälschen. Man verwendet Erdalkalichloride als Salze, da Chloride leicht.

Erdalkalimetalle - chemie

Erdalkalimetalle, II. Hauptgruppe des Periodensystems. Dazu gehören die Elemente Beryllium Be, Magnesium Mg, Calcium Ca, Strontium Sr, Barium Ba und Radium Ra. Mit Ausnahme des Radiums sind die E. Leichtmetalle. Zwischen Calcium, Strontium und Barium, den E. im engeren Sinne, und Beryllium beobachtet man deutliche Verhaltensunterschiede. Magnesium nimmt dabei eine Zwischenstellung ein Der Name Erdalkalimetalle weist auf den erheblichen Anteil insbesondere an Calcium- und Magnesiumverbindungen in der Erdkruste hin. Calcium und Magnesium sind wohl die wichtigsten Vertreter dieser Elementfamilie. Chemische Eigenschaften: Die chemischen Eigenschaften der Erdalkalimetalle ähneln denen der Alkalimetalle

Die Eigenschaften der Erdalkalimetalle zeigen wie die Elemente in anderen Hauptgruppen innerhalb der Gruppe von oben nach unten: Abnahme der Elektronegativität und der Ionisierungsenergie; Abnahme der Schmelz- und Siedepunkte, Zunahme der Basenstärke der Erdalkalimetallhydroxide. Autor: Dr. Christian Eisenhut. Navigation . Chemie. Allgemeine Chemie. Anwendungen; Atommodelle; Bezeichnung von. Alkalimetalle -Eigenschaften, Reaktionen, Darstellung-Alkalimetall ist die Sammelbezeichnung für die Elemente der I. Hauptgruppe des Periodensystems. Diese Gruppe umfasst die Elemente Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Wasserstoff gehört zwar ebenfalls zur I. Hauptgruppe, nimmt aber eine Sonderstellung ein und wird nicht zu den Alkalimetallen gerechnet. Eigenschaften.

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Erdalkalimetalle - Wikipedi

Alkali- und Erdalkalimetalle leicht und verständlich erklärt inkl. Übungen und Klassenarbeiten. Nie wieder schlechte Noten Eigenschaften. Erdalkalimetalle. Physikalische Eigenschaften. Mit zunehmender Ordnungszahl wachsen Atommasse, Atomradius und Ionenradius. Die geringste Dichte hat Calcium mit 1550 kg/m³. Sie steigt nach oben und insbesondere nach unten hin an, wobei Radium mit 5500 kg/m³ den Höchstwert erreicht. Die Mohshärte liegt bei Beryllium mit 5,5 im mittleren Bereich. Die weiteren Elemente der 2. Als Erdalkalimetalle werden die chemischen Elemente Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium aus der 2. Hauptgruppe des Periodensystems bezeichnet. Sie sind glänzende, reaktive Metalle, die in ihrer Valenzschale zwei Elektronen haben. Radium ist ein radioaktives Zwischenprodukt natürlicher Zerfallsreihen. Die Bezeichnung leitet sich von den beiden benachbarten Hauptgruppen. Die Reaktivität der Erdalkalimetalle nimmt mit steigender Ordnungszahl deutlich zu. Das ist in der Hauptsache eine Folge des in gleicher Richtung wachsenden Atomradius, der Abnahme der Ionisierungsenergien und des Normalpotenzials. Die Beständigkeit gegenüber Luft und Wasser nimmt vom Beryllium zum Barium hin ab. Die Metalle oxidieren an der Luft oberflächlich, Beryllium und Magnesium. Alkalimetalle sind metallisch glänzende, silbrig-weiße weiche Leichtmetalle. Caesium hat bei geringster Verunreinigung einen Goldton. Sie sind mit dem Messer schneidbar. Alkalimetalle haben eine geringe Dichte.Sie reagieren mit vielen Stoffen, so beispielsweise mit Wasser, Luft oder Halogenen teilweise äußerst heftig unter starker Wärmeentwicklung

Erdalkalimetalle • Flammenfärbung, Eigenschaften · [mit Video

  1. Schulportal schule-studium.de -Chemie - Alkalimetalle : Hier werden die Alkalimetalle einfach, verständlich und mit vielen Bildern erklärt
  2. Die Erdalkalimetalle sind aus der 2. Hauptgruppe Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra). Neben den Erdalkalimetallen sind die Alkalimetalle weniger hart und besitzen niedrigere Schmelz- und Siedepunkte. Des Weiteren haben die Erdalkalimetalle kleinere Dichten und sind weniger reaktiv
  3. Eigenschaften: Die Alkalimetalle bezeichnen die Elemente Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs) und Francium (Fr). Wasserstoff gehört nicht zur Gruppe der Alkalimetalle, weil er ein typisches Nichtmetall ist. Francium ist radioaktiv und besitzt nur instabile Isotope. Bisher ist die Synthese von Francium aufgrund der kleinen HWZ unmöglich. Die Alkalimetalle zeigen.
  4. Hauptgruppe, den Erdalkalimetallen, gehören die Elemente Beryllium, Magnesium, Calcium Elemente der 2. Hauptgruppe (Erdalkalimetalle) - Eigenschaften und wichtige Verbindungen Periodensystem: Erklärung der Elemente. Das bekannte PSE bezieht sich auf die Atome in ihrem Die Eigenschaften sind bei den Elementen innerhalb einer Hauptgruppe ähnlicher als bei Elementen.

Erdalkalimetalle finden sich in der zweiten Gruppe des Periodensystems. Elemente der Gruppe II umfassen: Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra). Ähnlich wie bei Alkalimetallen kommen diese Elemente auch nicht frei in der Natur vor und sind auch sehr reaktiv Alle Erdalkalimetalle sind hochreaktive Stoffe, die sich mit vielen anderen Elementen und Verbindungen umsetzen. Die Arbeiten mit Erdalkalimetallen sind prinzipiell mit besonderer Vorsicht und Sorgfalt unter Benutzung von Schutzbrille und ggf. Gummihandschuhen auszuführen! < Seite 4 von 5 > < Seite 4 von 5 > Inhaltsverzeichnis. Gruppenübersicht. Reaktivität; Eigenschaften; Arbeitsschutz. Erdalkalimetalle   2.2.2 Erdalkalimetalle 9 3 Herstellung 10 3.1 Natrium 10 3.1.1 NaOH-Schmelzflusselektrolyse 10 3.1.2 NaCl-Schmelzflusselektrolyse 12 3.1.3 Handelsformen 15 3.2 Lithium 16 3.2.1 Rohstoffe 16 3.2.2 Gewinnung 17 3.3 Kalium 18 3.4 RubidiumundCaesium 19 3.5 Calcium 21 3.6 StrontiumundBarium 22 4 Verwendung 23 4.1 NatriumundKalium 23 4.2 LithiumundLithiumverbindungen 26 4.3 RubidiumundCaesium 29 4.4.

Unter Erdalkalimetalle versteht man die Elemente der 2. Hauptgruppe des Periodensystems.. Der Name leitet sich von den zwei benachbarten Hauptgruppen Alkalimetallen und Erdmetallen ab. Während sie wie Alkalimetalle starke Basen bilden können, besteht ihre Gemeinsamkeit mit den Erdmetallen, dass sie schlecht wasserlöslich sind.. Die 6 Elemente teilen sich auf in die 5 stabilen Elemente. Eigenschaften der Erdalkalimetalle Die Erdalkalimetalle sind reaktive Metalle, die ähnliche Eigenschaften aufweisen. Sie sind zusammen auf der periodischen Tabelle angeordnet und haben ähnliche Konfigurationen. Liste der Metalle Die Erdalkalimetalle gehören Beryllium, Magnesium, Kalz Erdalkalimetalle Erdalkalien die Elemente der II. Gruppe des Periodensystems der Elemente: Beryllium , Magnesium , Calcium , Strontium , Barium , Radium.. Die Liste der Elemente, die Erdalkalimetalle sind, ist kurz. In der Reihenfolge der zunehmenden Ordnungszahl lauten die sechs Elementnamen und -symbole: Beryllium (Be) Magnesium (Mg) Calcium (Ca) Strontium (Sr) Barium (Ba) Radium (Ra) Wenn das Element 120 hergestellt wird, handelt es sich höchstwahrscheinlich um ein neues Erdalkalimetall. Derzeit ist Radium das einzige dieser Elemente, das.

Interessanterweise mit der Sequenznummer in der Tabelle wächst und eine Metallkomponente als Dichte. Zum Beispiel wird in dieser Gruppe hat den niedrigsten Index von Calcium, während Radium Dichte ähnlich wie Eisen. Erdalkalimetalle: chemische Eigenschaften . Für den Anfang ist es erwähnenswert, dass die chemische Aktivität erhöht sich entsprechend der Seriennummer des Periodensystems. Erdalkalimetalle - Gruppenübersicht 20 min. ChemieAnorganische ChemieChemie der Elemente. Diese Lerneinheit gibt einen Überblick über die Erdalkalimetalle einschließlich wichtiger physikalischer und chemischer Eigenschaften

Elemente der 2. Hauptgruppe (Erdalkalimetalle ..

Denn die Position eines Atoms in dieser Tabelle spiegelt seine fundamentalen Eigenschaften wider - die Zahl seiner Kernbausteine und Elektronen, aber auch sein Bindungsverhalten, seine. deacademic.com DE. RU; EN; FR; ES; Sich die Webseite zu merke Eigenschaften . Das erste Element der Gruppe, Bor, unterscheidet sich aufgrund seiner halbmetallischen Eigenschaften wesentlich von den weiteren Elementen der Borgruppe, die allesamt Metalle sind und in ihren Eigenschaften den Erdalkalimetallen ähneln. Physikalische Eigenschaften . Mit zunehmender Ordnungszahl wachsen Atommasse, Atomradius und Ionenradius. Den höchsten Schmelzpunkt hat Bor. Die Elemente der Erdalkalimetalle sind im Periodensystem links in der zweiten Hauptgruppe und sind zweiwertig (d.h. geben zwei Elektronen ab). Sie zeigen ein ähnliches Verhalten wie die Alkalimetalle, sind aber in allen Eigenschaften abgeschwächt. Zu dieser Gruppe gehören Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium

Erdalkalimetalle, homologe Elemente der Hauptgruppe II des Periodensystems: Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium. Auf Grund ihrer höheren Kernladung und der kleineren Atom- und Ionenradien unterscheiden sie sich in ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften wesentlich von den Alkalimetallen Unter einer Gruppe des Periodensystems versteht man in der Chemie jede Spalte des Periodensystems.Alle Elemente einer Gruppe besitzen die gleiche Anzahl an Valenzelektronen und haben daher ähnliche chemische Eigenschaften. Gruppen mit besonders ähnlichen Eigenschaften werden auch als Elementfamilien bezeichnet; dies betrifft hauptsächlich die Alkali- und Erdalkalimetalle sowie die Halogene Erdalkalimetalle -- Der Name Erdalkalimetalle (IPA: ˈeːrtʔalˌkaːlimeˌtalə) bezeichnet die Elemente der 2. Hauptgruppe des Periodensystems. Fakten-Lexikon mit Begriffen, die es auf den Punkt bringen. Die Fakten werden durch die Nutzer nach Wichtigkeit sortiert, indem sie ihr eigenes Lexikon erstellen Er wird deshalb nicht zu den Alkalimetallen gezählt, hat jedoch mit ihnen einige Eigenschaften gemeinsam. Er tritt wie die Alkalimetalle stets einwertig auf und wandelt sich unter extrem hohem Druck in eine metallische Hochdruckmodifikation, den metallischen Wasserstoff, um. Andererseits haben auch einige Alkalimetalle unter bestimmten Bedingungen Eigenschaften wie Wasserstoff, z. B. besteht.

Physikalische Eigenschaften. Mit zunehmender Ordnungszahl wachsen Atommasse, Atomradius und Ionenradius.. Die geringste Dichte hat Calcium mit 1550 kg/m 3.Sie steigt nach oben und insbesondere nach unten hin an, wobei Radium mit 5500 kg/m 3 den Höchstwert markiert.. Die Mohshärte liegt bei Beryllium mit 5,5 im mittleren Bereich. Die weiteren Elemente der 2 Alkalimetalle Gruppe 1 (Hauptgruppe) Die aktuelle IUPAC-Nomenklatur weist dieser Elementgruppe die Ziffer 1 zu. In älterer Literatur sind Bezeichnungen der Hauptgruppen und Nebengruppen in römischen Ziffern anzutreffen; nach diesem überholten System wurde für die Alkalimetalle in beiden vorherrschenden Nomenklaturen von IUPAC und CAS die Ziffer IA verwendet Die ersten drei Erdalkalimetalle, insbesondere Beryllium und Calcium, sind sehr gute Elektrizitätsleiter. Obwohl auch die weiteren Elemente dieser Hauptgruppe keinesfalls schlechte Leiter sind, ist der Unterschied beträchtlich. Die 1. Ionisierungsenergie sinkt mit wachsender Ordnungszahl von 9,322 Elektronenvolt bei Beryllium auf 5,212 eV bei Barium ab. Radium hat mit 5,279 eV wieder einen.

Die meisten Dihalogenide der Erdalkalimetalle MX 2 sind in Wasser gut löslich, nur die Fluoride sind schwerlöslich, z.B. CaF 2 (Flußspat, Abb. 3.1.6). Es ist daher an dieser Stelle wieder sinnvoll, die wichtigsten Strukturtypen von Ionenkristallen der allgemeinen Zusammensetzung AB 2 einzuführen. Zunächst gibt Tabelle 3.3.1. eine tabellarische Übersicht über die jeweils auftretenden. Die Erdalkalimetalle haben alle die Valenz-Elektronenkonfiguration s 2 p 0 und zwar im Einzelnen : Be (Beryllium): 2 s 2; Mg (Magnesium): 3 s 2; Ca (Calcium): 4 s 2; Sr (Strontium): 5 s 2; Ba (Barium): 6 s 2; Ra (Radium): 7 s 2. Alle Elemente bilden daher zweiwertige Ionen. Ausnahmen hiervon sind die Subnitride M 2 N (M = Ca, Sr, Ba) und das Subhalogenid CaCl. Bis auf Beryllium bestehen. Beschreibung der Erdalkalimetalle auf www.rutherford.de; Eigenschaften (Tabelle) Literatur. Hans Breuer: dtv-Atlas Chemie (Band 1: Allgemeine und anorganische Chemie) (2000), ISBN 3-423-03217-0, S. 94-113. Handbuch der experimentellen Chemie.. Band 2: Alkali- und Erdalkalimetalle, Halogene, Aulis-Verl

Erdalkalimetalle - Chemie-Schul

  1. Erdalkalimetalle - gebunden im Gestein Erdalkalimetalle - chemische Eigenschaften. Erdalkalimetalle stehen im Periodensystem in der 2. Hauptgruppe. Wir haben dir hier einmal alle Erdalkalimetalle im vereinfachten Periodensystem.. Material für Klasse 9 - 10. Alkali- und Erdalkalimetalle. Experimente anzeigen. Titel. Beschreibung. Themengebiete. Klass Erdalkalimetalle durch Flammenfärbung.
  2. Die Erdalkalimetalle haben - darauf deutet schon ihr Name hin - ähnliche Eigenschaften und bilden ähnliche Verbindungen wie die Alkalimetalle. Von besonderer Bedeutung ist das Calciumcarbonat (Kalk), das in der Natur in Schneckenhäusern, Korallenriffen und ganzen Gebirgen, wie etwa den Kalkalpen oder - vor unserer Haustür - der Schwäbischen Alb vorkommt. Die Verbindungen beider Gruppen.
  3. Elektronenkonfiguration. Die Alkalimetalle besitzen die Valenzelektronenkonfiguration ns 1, d.h. in der jeweils äußeren Elektronenschale befindet sich lediglich ein Elektron.Eine stabile Edelgaskonfiguration wird leicht durch Abgabe des Elektrons erreicht (Bildung einfach positiv geladener Kationen M +).Die 1. Ionisierungsenergie der Alkalimetalle ist dementsprechend gering (siehe.

Alkali- und Erdalkali-Elemente Gesellschaft Deutscher

  1. 1.1 Charakteristische Eigenschaften von Metallen Weitere typische Eigenschaften: -Erdalkalimetalle-Erdmetalle (Triele)-schwere Homologe der Gruppen 14-16 (Sn, Pb, Sb, Bi, Po) f-Block-Elemente (innere Übergangsmetalle)-Lanthanoide: Elemente 58 - 71 (Ce - Lu; sukzessive Besetzung von 4f-Orbitalen)-Actinoide: Elemete 80 - 103 (Th - Lr; sukzessive Besetzung von 5f-Orbitalen.
  2. Erdalkalimetalle - gebunden im Gestein Erdalkalimetalle - chemische Eigenschaften. Erdalkalimetalle stehen im Periodensystem in der 2. Hauptgruppe. Wir haben dir hier einmal alle Erdalkalimetalle im vereinfachten Periodensystem.. Material für Klasse 9 - 10. Alkali- und Erdalkalimetalle. Experimente anzeigen. Titel. Beschreibung. Themengebiete. Klass ; Magnesium ist ein zu den.
  3. Erdalkalimetalle - chemische Eigenschaften. Erdalkalimetalle stehen im Periodensystem in der 2. Hauptgruppe. Wir haben dir hier einmal alle Erdalkalimetalle im vereinfachten Barium und Wasser: Wenn du Barium in Wasser gibst, dann reagiert es im Vergleich zu den anderen Metallen relativ heftig ; Online-Test mit 82 interaktiven Fragen zum Thema Alkali- oder Erdalkalimetalle. Lass dich kostenlos.
  4. THERMODYNAMISCHE EIGENSCHAFTEN Tabelle 5 Aktivitätsdaten und AG '-Werte des Systems BaCI 2 —KCl bei 97()°C 4GH J moľ AGľ[9\ J mol' (),()() 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00 1,0000 0,8700 0,7476 0,6282 0,5210 0,4161 0,3178 0,2247 0,1376 0,0599 0,0000 0 897,2 1330,6 1550,8 1642,1 1628,7 1534,9 1345,2 1052,6 618,0 0 0 - 530,5 - 942,9 -1180,7 -1272,4 -1262,7 -1144,3 - 896,8.
  5. Welche Eigenschaften der Erdalkalimetalle ändern sich nicht parallel zur Atommasse? Hallo! Ich bin gerade dabei Chemie HA zu erledigen (9. Klasse) und verstehe die obenstehende Frage nicht ganz. Kann mir jemand erklären was gemeint wird? Danke im Vorrauskomplette Frage anzeigen. 1 Antwort vach77. Community-Experte. Chemie. 17.12.2015, 16:15. Das ausgefüllte Dreieck bei der Masse öffnet.
  6. Heim: Erdalkalimetalle
  7. Die typischen Erdalkalimetalle sind Calcium, Strontium und Barium. Beryllium ähnelt den anderen Erdalkalimetallen nur sehr wenig, sodass man Beryllium auch der Zinkgruppe zuordnet. Die Erdalkalimetalle sind Leichtmetalle, die metallisch glänzen.Der Glanz verschwindet an der Luft rasch, weil das Metall oxidiert wird. Beryllium und Magnesium sind an trockener Luft recht stabil

Erdalkalimetalle - PSE - 2

Eigenschaften: Die Erdalkalimetalle zeigen ein ähnliches Verhalten wie die Alkalimetalle, sind aber in allen Eigenschaften abgeschwächt. Zu dieser Gruppe gehören Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium. Im Unterschied zu den Alkalimetallen bilden sie jedoch (mit Ausnahme von Beryllium und Magnesium) schwerlösliche Carbonate und Sulfate ; Die typischen Erdalkalimetalle. Der Name Alkali leitet sich ab vom arabischen Wort al-qualia = Pflanzenasche; der Name Erdalkalimetalle kann zurückgeführt werden auf die qualitativen Eigenschaften, die dem aristotelischen Element Erde zugesprochen wurden. In diesem Magazinbeitrag wird beschrieben, wie die Alkali- und Erdalkalimetalle entdeckt und erstmalig dargestellt wurden. (Orig.)

Erdalkalimetalle in Chemie Schülerlexikon Lernhelfe

Elemente der 2. Hauptgruppe (Erdalkalimetalle. Die Anordnung der chemischen Elemente im Periodensystem wurde so vorgenommen, dass Elemente mit ähnlichen Eigenschaften jeweils in einer Gruppe untereinander stehen, d. h. die Spalten im Periodensystem enthalten Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften. Die Übereinstimmung ist dabei bei. 10 Fragen zu Erdalkalimetallen Was sind Erdalkalimetalle? Unter Erdalkalimetalle versteht man die Elemente der 2. Hauptgruppe des Periodensystems. Wa Fasse alle Eigenschaften des Natriums zu einem Steckbrief oder in einer Tabelle zusammen. Erkläre mit Hilfe des Atombaus, weshalb Natrium so reaktionsfreudig ist. Beschreibe den Versuchsaufbau und die Reaktion von Natrium und Wasser in drei Schritten (Arbeitsmittel, Durchführung, Beobachtung) Laugen ===== Nenne Verwendungszwecke für Natronlauge. Wie kann man Natriumhydroxid herstellen. Die besonderen Eigenschaften von Erdalkalimetallen sind vielfältig nutzbar. Magnesium oxidiert sofort an der Luft, bildet dann aber eine luftundurchlässige Schicht. Daher wird es gern as Legierung im Flugzeugbau verwendet. Wenn es brennt, ist es nicht mit Wasser löschbar. Es findet also Einsatz in Fackeln für Taucher. Der menschliche Körper benötigt Magnesium und Kalzium für. Eigenschaften: Als Erdalkalimetalle werden die Elemente Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium, (Sr), Barium (Ba) und Radium bezeichnet. Die Erdalkalimetalle liegen im PSE zwischen den Alkali- und den Erdmetallen. Magnesium und Calzium sind Vertreter. Sie sind relativ stabil. Sie geben leicht 2 Elektronen ab. Sie bilden mit den Halogenen Salze, wobei sie dann als Ion.

Beschreibung der Erdalkalimetalle auf www.rutherford.de; Eigenschaften (Tabelle) Literatur. Hans Breuer: dtv-Atlas Chemie (Band 1: Allgemeine und anorganische Chemie). S. 94-113 (2000), ISBN 3-423-03217-0; HANDBUCH DER EXPERIMENTELLEN CHEMIE SEKUNDARBEREICH II, Band 2, Alkali-, und Erdalkalimetalle, Halogene, Aulis Verlag Deubner & Co. KG, Köl Tabelle 1 zeigt eine Übersicht über die Nitridoborate der Alkali- und Erdalkalimetalle und die jeweilige Anordnung der Metallionen um das Stickstoffatom in den BN 2-Einheiten. Bei unterschiedlichen Umgebungen in einer Verbindung kann sich dies auf eine BN 2-Einheit oder auf kristallographisch unterschiedliche BN 2-Einheiten bezie-hen Eigenschaften. Beryllium findet meistens Verwendung als Legierungszusatz in zum Beispiel Kupferberylliumbronze. Beryllium ist ein Leichtmetall mit einer sehr hohen Wärmekapazität, einen um etwa 1/3 höheren Elastizitätsmodul als Stahl, einer sehr hohen Schwingungsdämpfung und einem sehr hohen Schmelzpunkt. Des Weiteren zeichnet sich Beryllium durch seine Härte, Elastizität. Diese Konfiguration gleicht den elektronischen Eigenschaften in der äußeren Hülle der Erdalkalimetalle. Vom rein elektronischen Standpunkt wäre es also naheliegend, dass Helium die zweite.

Erdalkalimetalle im Periodensystem der Elemente (PSE

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